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In un recipiente costituito da pareti diatermiche e chiuso con un pistone che può scorrere senza attrito sono contenute 2 moli di un gas ideale.
Il sistema è inizialmente in equilibrio con l'ambiente esterno.
Ad un certo istante la pressione esterna viene bruscamente triplicata poggiando un peso sul pistone.
Successivamente il sistema raggiunge un nuovo stato di equilibrio.
Si determini la variazione di entropia dell'universo.


Come faccio a risolverlo?

So solo che e che
poi il sistema avendo pareti diatermiche può scambiare calore
Non mi viene data nessuna informazione sul tipo di trasformazione o roba simile in modo da poter calcolare l'entropia

Così di botto, mi servirebbe un po' per risolvere l'esercizio visto che non mastico termodinamica da un po' e non è stato tra i miei esami migliori

Posso però dirti che non è vero che non ti viene data alcuna informazione sul tipo di trasformazione: cosa indica secondo te "bruscamente"? Il recipiente può scambiare calore: altra info molto importante.
Poi ti viene chiesto di calcolare le condizioni di due stati di equilibrio e, se ben ricordo, questo dovrebbe già portarti al calcolo della differenza di entropia fra i due stati.

Prova a fare tu qualche ragionamento in questo senso.

Intanto spero di averti dato qualche spunto per partire

Sulla strada sulla quale ti ha già immesso nollo, direi di iniziare ad impostare le equazioni di stato dei gas ideali per lo stato iniziale e per lo stato finale del sistema:





poi sai che

per cui...

grazie ad entrambi