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4.00Kg di aria ( Cp=1,01 kJ/kgK , R=0,287 kJ/kgK ) sono contenuti in un sistema pistone-cilindro alla pressione di 2,00 bar ed alla temperatura di 300°C ed evolvono secondo un ciclo termodinamico endoreversibile. Una trasformazione isobara porta l'aria alla temperatura di 180°C,una successiva trasformazione isocora,seguita da una isoterma riportano il sistema nello stato iniziale.
Il sistema interagisce con un SEM e con due SET, A e B alle temp. di 350°C e 20°C,rispettivamente.
Determinare:
-il calore ed il lavoro scambiati nelle singole trasformazioni
-il rendimento termodinamico del ciclo
-la generazione entropica totale relativa ad un intero ciclo.

Ho provato a svolgerlo calcolando pressione temperatura e volume negli stati 1,2 e 3. Poi ho caclolato il lavoro e l'energia scambiati in ciascuna trasformazione e mi trovo:
1-2) L12= 172 kJ Q12= 108 kJ
2-3) L23=0 kJ(perché trasf isocora) Q23= -434 kJ
3-1) Q=L (perché isoterma) ed ho calcolato Q facendo Q31=mT(s1 - s2)= -139,7 kJ
Ho anche verificato che Qciclo=Lciclo
Vi trovate fin qui?
Non so come calcolare la generazione entropica dell' intero ciclo,qualcuno può aiutarmi?

Se un ciclo è REVERSIBILE la sua variazione totale di entropia è nulla.

Comunque le formule per calcolare la variazione di entropia in una trasformazione termodinamica sono:



oppure



Ovvamente per l'intero ciclo

Sapevo le formule per calcolare la differenza di entropia,quello che non capisco è come devo calcolare la Sgen anche perché ci sono questi due SET che interagiscono con il sistema.