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Salve a tutti, come avviene la conversione di energia termica (cinetica) in energia chimica (potenziale) in un solido cristallino???

intendi quando un solido cristallizza e si ha variazione di stabilità chimica che viene ceduta in calore (per esempio acetato di sodio) oppure vuoi sapere qualcosa a proposito delle reazioni chimiche che assorbono calore dall'ambiente (reazioni endotermiche nei cristalli)

PietroBaima ha scritto:intendi quando un solido cristallizza e si ha variazione di stabilità chimica che viene ceduta in calore (per esempio acetato di sodio) oppure vuoi sapere qualcosa a proposito delle reazioni chimiche che assorbono calore dall'ambiente (reazioni endotermiche nei cristalli)

Ciao, scusa il ritardo, vorrei sapere, se fosse possibile, come avverrebbe la conversione di energia termica in chimica, nelle reazioni endotermiche dei cristalli, quindi la seconda che hai detto . Grazie mille!!!

Inoltre, sempre in questo tipo di reazioni, vorrei sapere perché la validità di tale formula (deltaG=deltaH-TdeltaS, valida per T e P costanti) si mantiene, anche se la temperatura del sistema durante tale trasformazione varia. Grazie mille e scusa il ritardo ancora!!!

xeletro91 ha scritto:Ciao, scusa il ritardo, vorrei sapere, se fosse possibile, come avverrebbe la conversione di energia termica in chimica, nelle reazioni endotermiche dei cristalli, quindi la seconda che hai detto . Grazie mille!!!

Cosa studi? A che anno sei?
Conosci le equazioni dei processi termodinamici irreversibili?

xeletro91 ha scritto:Inoltre, sempre in questo tipo di reazioni, vorrei sapere perché la validità di tale formula (deltaG=deltaH-TdeltaS, valida per T e P costanti) si mantiene, anche se la temperatura del sistema durante tale trasformazione varia. Grazie mille e scusa il ritardo ancora!!!

Lascia stare la formula. Una trattazione dettagliata del fenomeno è piuttosto complessa. (A meno che non sia per un esame)
La temperatura varia, certo, ma cosa succede all'energia interna del cristallo quando si forma?
Un cristallo rappresenta lo stato minimo energetico di un sistema fisico ordinato. Alcuni cristalli però utilizzano l'energia di formazione per rompere legami intermolecolari e quindi finiscono per far aumentare l'entalpia del sistema.

Ciao,
Pietro.