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Esercizio

Un cubetto di ghiaccio di 150 g alla temperatura di 0 C e’ gettato inun recipiente che contiene 300 g di acqua alla temperature di 50 C.
Dato il calore latente di fusione del ghiaccio di cl = 80cal/g, trovare la temperatura finale.

Soluzione

|Qassorbito, ghiaccio| = |Qceduto, acqua|
mghiaccio cl + mghiaccio c (tfin – t0) = |macqua c (tfin – tini)|
mghiaccio cl + mghiaccio c (tfin – t0) = macqua c (tini – tfin) 150x80+150x1x(tfin –0)=300x1x(50–tfin)=6.60C

ma perché considera il calore specifico 1?

Ciao carissima,
quanto tempo!

Secondo me sta lavorando tutto in calorie e grammi anziché usare le unità del sistema internazionale, ovvero Joule e kg. Il calore specifico dell'acqua, usando calorie e grammi è proprio 1 cal/(g*K).
Poco male, tanto basta che sei coerente a sinistra e a destra.
Però, io porterei tutto in unità del sistema internazionale. Il risultato non dovrebbe cambiare:



Nota inoltre che usare gradi Kelvin o centigradi non cambia nulla in quanto si tratta solo di delta (differenze) fra gradi; e la spaziatura di 1 grado K è uguale alla spaziatura di 1 grado °C. Diverso sarebbe se usassi i gradi Fahrenheit, per i quali stanno 180 °F in 100 °C.

Grazie, ho capito

Mi sono reso conto di aver commesso un errore coi segni.

La versione giusta dovrebbe essere questa: