Es.di termodinamica: processo adiabatico

[musica94]

Salve ragazzi sto provando a risolvere il seguente esercizio:
Una bombola da 10 l contenente azoto come gas perfetto con cp=30 J/mol k a 200 bar e 250 K viene connessa a una seconda bombola di 5 l inizialmente vuota finche' le pressioni nelle due bombole diventano uguali.
Calcolare la temperatura e pressione finale nelle due bombole assumendo l'intero processo adiabatico.
Qualcuno come me sta preparando quest'esame?

[rugweri]

Sono un po' arrugginito in fatto di termodinamica e termologia, ma mi pare che l'esercizio sia abbastanza lineare:

-> Calcoli il calore specifico a volume costante usando la ben nota relazione di Mayer .

-> Dato che hai già le informazioni sul volume occupato dal gas, sfrutti la relazione (ricorda che ) per determinare la pressione finale.

-> A questo punto, usando puoi determinare la terza variabile di stato.

[MarcoD]

Uhhhhhhhhhh, La termodinamica è la branca della fisica che conosco peggio delle altre

Leggi qui, può darsi sia di tuo interesse.
https://it.wikipedia.org/wiki/Trasformazione_adiabatica

In una relazione
dati T1,V1,V2 , Cv e gamma= Cp/Cv, ricavi T2
In un'altra dati T1, P1 ricavi P2
.. poi attendiamo la parola di un esperto....
auguri


p.s. rugweri mi ha preceduto e ne sa più di me...

[musica94]

Grazie ragazzi !
Ho provato a risolvere l'esercizo qualche giorno fa esattamente come indicavate voi...
Ed ho provato a rifarlo ora...ma non si trovano I risultati

[musica94]

Il libro indica:
223,4 K, 328,0 K, 133,3 bar
p.s. riprovo a rivedere I calcoli

[MarcoD]

Mistero !
Ci sono tre risultati a due domande.
Una temperatura è maggiore di quella di partenza .
La pressione è quella di una espansione isotermica
P x V = costante
200* 10/15 =133 !

[musica94]

Cio' che non riesco a capire e' come mai tra I risultati porta due temperature

[ilb53]

Se fossero a temperatura diversa non sarebbe in equilibrio, quindi mi sa che c'è qualcosa sotto...
C'è un'altra cosa che non mi convince. Guardando bene il problema questa è un'espansione libera. Ora, non c'è lavoro né fatto né subito dal sistema. La trasformazione è adiabatica. Quindi l'energia interna non cambia. Siccome l'energia interna è funzione solo della temperatura, questa deve rimanere la stessa, cioè 250K, mentre la soluzione da valori diversi.
A questo punto credo sia neccesario il parere di un esperto...
PietroBaima potrebbe esserci qualche errore nella traccia?

[PietroBaima]

avete un un gas che si espande

[MarcoD]

Forse le risposte sono corrette i gas non sono in equilibrio .
Una bombola si svuota, cala la temperatura , l'altra si riempie cresce la temperatura.