dubbio es. di termodinamica:applicazione del primo principio

[PietroBaima]

Nulla. E' proprio questo il punto.

L'esercizio vuole porre l'accento sul calore che entra ed esce.
Secondo il mio avviso ci riesce male, perché confonde un po' le idee, come a te adesso, per esempio

[musica94]

Se il sistema passa da 100J a 60J la variazione di energia è appunto di 40J, che il sistema restituisce nella prima trasformazione come lavoro.

A primo impatto avrei detto che la variazione di energia interna corrispondesse ad un valore pari a 60 J non 40 J.
(applicando il primo principio)

[PietroBaima]

No, fai più attenzione. Se il sistema prende 100J e arriva a 60J ne eroga 40J.

[musica94]

No, fai più attenzione. Se il sistema prende 100J e arriva a 60J ne eroga 40J.

si, vero

[musica94]

Se non erro PietroBaima il sistema passa dallo stato 1 allo stato 2 attraverso una trasformazione A. Riceve 100 J di calore e fornisce 40 J di lavoro quindi facendo 100 J - 40 J ottengo 60 J ovvero il sistema fornendo 40 J di lavoro è passato da 100 J di energia a 60 J. (è CONTORTO PER ME QUESTO CONCETTO)

quindi se la variazione di energia interna corrisponde a 40 J applicando il primo principio ho che il calore entrante nel sistema per la trasformazione B è 80 J

[ilb53]

non è immediato pensare ad una variazione di energia interna pari a 40 J.
poiché siamo abituati a ragionare in modo più schematico, io avrei applicato subito il primo principio poiché parla chiaro: calore - meno lavoro è pari alla variazione di energia interna.

[PietroBaima]

Era proprio l'obiettivo dell'esercizio. O almeno voleva esserlo.